Molaire massa

Theorie
De massa van atomen wordt gegeven in u. Voor rekenen met stoffen gebruiken we de eenheid gram per mol (g/mol). Het handige is:
1 u komt numeriek overeen met 1 g/mol.

Voorbeeld: - Waterstofatoom: 1,0 u → molaire massa = 1,0 g/mol
- Waterstofmolecuul H₂ bestaat uit 2 H‑atomen → molaire massa = 2,0 g/mol
- Zuurstofmolecuul O₂ → 32,0 g/mol

Met de molaire massa kun je rekenen met de formule:
n = m / M
waarbij:
n = aantal mol
m = massa (g)
M = molaire massa (g/mol)